原子质量的计算涉及到原子内部质子、中子和电子的质量，但实际计算过程中，我们主要关注的是质子和中子的质量，因为电子的质量相对于质子和中子来说非常小，可以忽略不计。

原子质量单位（u）是一种用于测量原子或分子质量的单位，定义为碳-12同位素的一个原子质量的十二分之一。通常情况下，原子质量是指一个元素的平均原子质量，它是该元素所有天然存在的同位素的加权平均值，根据这些同位素在自然界中的相对丰度来计算。

要计算一个特定同位素的原子质量，我们可以将该同位素中质子和中子的数量相加。例如，碳-12同位素有6个质子和6个中子，因此其原子质量约为12u。但是，由于不同同位素的存在，大多数元素的原子质量并不是整数。例如，氧元素有三种稳定的同位素：氧-16、氧-17和氧-18，它们分别含有8个质子和8个中子、8个质子和9个中子以及8个质子和10个中子。通过考虑每种同位素在自然界中的相对丰度，我们可以计算出氧元素的平均原子质量，大约为15.999u。

对于那些包含放射性同位素的元素，它们的原子质量可以通过类似的方法进行估算，但由于放射性同位素的不稳定性和衰变过程，它们的原子质量可能会有所变化。因此，在计算时需要特别注意。