四氯化碳（CCl4）是一种无色透明的液体，具有较高的稳定性和不燃性。它在工业上有广泛的应用，如溶剂、灭火剂等。要了解四氯化碳的电子式，首先需要知道它的分子结构。

分子结构

四氯化碳由一个碳原子和四个氯原子组成。碳原子位于中心，四个氯原子围绕着它，形成一个正四面体结构。这种结构使得每个氯原子与碳原子之间都有一个单键连接。

电子式表示

在书写四氯化碳的电子式时，我们首先考虑碳原子的价电子数。碳原子有4个价电子，而氯原子每个有7个价电子。在形成四氯化碳分子时，碳原子会与四个氯原子共享其价电子，从而达到稳定的八隅体结构。

- 碳原子：4个价电子

- 每个氯原子：7个价电子

为了便于理解，我们可以用点来表示这些价电子。碳原子周围画出4个点代表它的4个价电子，每个氯原子周围也画出7个点表示它们的价电子。

但是，在实际的电子式表示中，更常用的是用线来表示共用电子对。因此，四氯化碳的电子式可以写作：

\[ \text{Cl}-\text{C}-\text{Cl} \]

\[ \text{ | } \quad \text{ | } \]

\[ \text{Cl}-\text{C}-\text{Cl} \]

这里，每个横线代表一对共享电子，即一个化学键。这样，每个氯原子都与碳原子形成一个共价键，共享一对电子，同时每个氯原子还保留了6个未参与成键的电子，形成了完整的八隅体结构。

综上所述，四氯化碳的电子式反映了其分子中的共价键结构，以及每个原子如何通过共享电子达到稳定状态。