在化学中，键角是指分子中两个共价键之间的夹角。理解键角的大小对于预测和解释分子的几何形状及其性质至关重要。键角的判断主要依赖于以下几个方面：

1. 分子几何构型

分子的几何构型直接决定了其键角的大小。例如，在四面体结构中（如甲烷CH4），四个氢原子围绕碳原子均匀分布，形成四个键角均为109.5°。而平面三角形结构（如BF3）中的键角为120°。

2. 孤对电子的影响

孤对电子占据的空间比成键电子对要大，因此会对外部的键产生排斥作用，导致键角减小。例如，水分子（H2O）中氧原子周围有两对孤对电子和两对成键电子，这使得两个OH键之间的键角小于109.5°，实际约为104.5°。

3. 杂化轨道理论

根据杂化轨道理论，不同类型的杂化轨道会导致不同的键角。sp3杂化轨道形成的键角接近109.5°，而sp2杂化轨道形成的键角接近120°，sp杂化轨道则接近180°。

4. 实验测定

通过X射线晶体学、核磁共振等实验方法可以直接测量或推断出键角的具体数值。这些实验提供了分子结构的真实信息，是判断键角大小的重要手段。

5. 计算化学

借助计算化学软件，可以模拟分子结构并计算出理论上的键角。这种方法对于复杂分子结构的研究尤为重要，能够提供详细的电子排布信息。

总之，键角的判断是一个综合性的过程，需要结合分子几何构型、孤对电子影响、杂化轨道理论以及实验和计算化学的结果来进行分析。