铁钉与硫酸铜溶液的反应是一个典型的置换反应，这个过程不仅直观而且能清晰地展示出化学反应中的物质转换。当铁钉（Fe）被放入硫酸铜（CuSO4）溶液中时，会发生如下反应：

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

在这个化学方程式中，铁（Fe）作为还原剂，将铜离子（Cu2+）还原成铜（Cu）单质，同时自身被氧化成亚铁离子（Fe2+）。这一过程可以形象地描述为铁钉表面逐渐覆盖上一层红色的铜，而原本蓝色的硫酸铜溶液颜色会逐渐变淡。

具体观察到的现象包括：

1. 颜色变化：硫酸铜溶液从深蓝色逐渐变为浅蓝色或无色，因为溶液中的Cu2+离子被铁钉还原成了铜单质。

2. 沉淀形成：在容器底部或铁钉表面可以看到细小的铜颗粒沉积下来，这些是反应生成的铜。

3. 铁钉变化：铁钉表面开始出现红色斑点，随着反应进行，这些斑点会逐渐扩展并覆盖整个铁钉表面，这是因为铁钉上的铁正在被溶解，并且释放出来的铜沉积在其表面。

4. 温度变化：虽然这是一个相对温和的化学反应，但也可以观察到溶液温度有轻微上升，这是因为化学反应过程中伴随的能量释放。

这个实验不仅能够帮助理解金属活动性顺序，即铁比铜更活泼，还能加深对氧化还原反应原理的理解。此外，它也是一个很好的教育工具，用于向学生展示化学反应的魅力和科学探索的乐趣。