氮气（N₂）是大气中最主要的成分之一，占地球大气体积的大约78%。它是一种无色、无味、化学性质相对稳定的气体，在常温常压下不易与其他物质发生反应。了解氮气的电子结构对于理解其化学性质至关重要。

氮原子的电子排布遵循量子力学原理和泡利不相容原理，按照能级顺序填充电子。氮原子有7个质子和7个电子，其电子排布为1s²2s²2p³。这里的数字表示的是能层（n），字母s或p表示的是能级类型，而上标则表示该能级中电子的数量。

当两个氮原子结合形成氮气分子时，它们通过共享电子来达到更稳定的电子构型。每个氮原子都试图获得八个价电子（即八隅体规则），以达到类似于稀有气体的稳定状态。在氮气分子中，两个氮原子各贡献三个外层电子参与共价键的形成，从而形成了三个共用电子对，这被称为三重键（N≡N）。因此，氮气分子的电子式可以写作：:N:::N:，其中冒号代表未成对电子，双冒号代表成对电子，而单个氮原子周围的双冒号与另一氮原子的双冒号之间形成三重键。

氮气分子中的三重键使得氮气分子非常稳定，难以被其他物质分解或参与化学反应。这一特性使氮气成为工业生产中重要的原料，如用于制造肥料、炸药以及作为保护性气氛使用等。此外，由于氮气分子的稳定性，它还被广泛应用于食品包装中，以延长食品的保质期。