离子晶体是由正负离子通过静电吸引力相互吸引而形成的固体，这类物质通常具有高熔点和沸点。这是因为离子键是一种非常强的化学键，需要大量的能量才能打破这种键，使离子能够自由移动，从而形成液态或气态。因此，离子晶体的熔点和沸点通常都很高。
在比较不同离子晶体的熔沸点时，主要考虑的因素是晶格能。晶格能是指一个离子晶体从其组成离子的分离状态（如气态）形成时释放的能量。晶格能越大，意味着将离子从固态转化为液态或者气态所需的能量越多，因此该离子晶体的熔点和沸点就越高。影响晶格能的主要因素包括离子电荷和离子半径。
离子电荷：离子所带电荷越多，离子之间的静电吸引力就越强，晶格能也就越大。例如，NaCl（食盐）的熔点约为801℃，而MgO（氧化镁）的熔点高达2852℃。尽管NaCl和MgO都是典型的离子晶体，但由于MgO中正负离子的电荷分别为+2和-2，比NaCl中的+1和-1大，所以MgO的晶格能更高，熔点也更高。
离子半径：离子半径越小，离子间的距离就越短，离子间的静电吸引力就越强，晶格能也就越大。例如，KBr（溴化钾）的熔点为734℃，而KI（碘化钾）的熔点仅为681℃。虽然这两种物质都属于碱金属卤化物，但KBr中的K⁺和Br⁻的离子半径都比KI中的K⁺和I⁻小，因此KBr的晶格能更大，熔点也更高。
综上所述，离子晶体的熔点和沸点取决于晶格能的大小，而晶格能则受离子电荷和离子半径的影响。
