铜与硝酸银的化学反应是金属置换反应的一个经典案例，广泛用于教学和实验中。这一反应不仅展示了化学反应的基本原理，还体现了金属活动性顺序的重要性。

在该反应中，铜（Cu）作为较活泼的金属，能够将硝酸银（AgNO₃）中的银离子（Ag⁺）还原为单质银（Ag），同时自身被氧化成铜离子（Cu²⁺）。其化学方程式可以表示为：

\[ 2AgNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \]

在这个过程中，铜片表面逐渐覆盖上一层银白色的金属银，这是由于银离子被还原沉积下来的结果。与此同时，溶液的颜色会发生变化，从无色或浅蓝色变为深蓝色，这是因为生成了可溶性的二价铜盐——硝酸铜（Cu(NO₃)₂）。

此反应充分说明了金属活动性强弱的概念：位于活动性序列前列的金属能置换出位于其后的金属。根据金属活动性顺序表，铜排在银之前，因此它具有更强的还原能力，可以夺取硝酸银中的银离子并将其转化为金属银。

此外，这个实验也揭示了电化学的基础知识。反应本质上是一种氧化还原过程，在这里铜失去电子成为阳离子进入溶液，而银离子获得这些电子后析出为固体。这种电子转移使得该反应成为研究电池工作原理的重要模型之一。

总之，铜与硝酸银之间的化学反应是一个简单却富有教育意义的例子，它帮助我们理解了金属置换反应的本质以及金属活动性顺序的应用。通过观察这一现象，学生不仅能学到理论知识，还能激发对化学科学的兴趣。