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1、熔点与稳定性无关。

2、熔点与分子间作用力有关。

3、分子量越高，范德华力越大，沸点越高。

4、氢键也是分子间力，比范德华力强很多。

5、按分子量计算，HIHBrHClHF HI约为HF的6倍，范德华力远大于HF。

6、但是HF有分子间氢键。

7、其实HI的熔点比HF高，因为HF固体变成HF液体时只有一小部分氢键断裂(液体HF也有氢键，通过氢键聚合成(HF)2等。

8、).HI范德华力已经和HF断裂的氢键竞争了。

9、HI和HF熔点的比较曾经作为一个化学竞赛的题目出现过。

10、HI的熔点比HF高很多，而HF和HBr差不多。

11、HCl的熔点最低，因为它的分子量小，没有氢键。

12、也就是HIHFHBrHCl，但是对于沸点来说，是分子克服了几乎所有的力。

13、氢键的强度是范德华力的很多倍，所以含氢键的更高。

14、沸点：HFHIHBrHCl的熔点与分子间力、粘度等因素有关。

15、例如，过氧化氢的熔点低于水的熔点。

16、因此，在使用分子量比较时，比较沸点更准确。

17、附：具体数据熔点，沸点HF-83.38，19.54 HCl-114.2，-85.0 HBR-86.9，-66.8 Hi-50.8，-35.1。

18、另外，2L的答案不是和1L的一样吗？人怎么能乱说话呢？。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。