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1、碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期iva族。

2、它的化学符号是c，它的原子序数是6，电子构型为[he]2s22p2。

3、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。

4、碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。

5、拉丁语为carbonium，意为“煤，木炭”。

6、汉字“碳”字由木炭的“炭”字加表固体非金属元素的石字旁构成，从 炭字音。

7、性状碳单质通常是无臭无味的固体。

8、单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。

9、 碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在：石墨金刚石富勒烯（fullerenes，也被称为巴基球）无定形碳（amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）碳纳米管（carbon nanotube）六方金刚石（lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）赵石墨（chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）汞黝矿结构（schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）纤维碳（filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）碳气凝胶（carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）碳纳米泡沫（carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。

10、金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。

11、常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。

12、同位素目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其馀的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。

13、在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量佔98.93%，碳13则有1.07%。

14、c的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。

15、碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。

16、碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。

17、成键碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。

18、最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。

19、这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。

20、金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。

21、烷烃的碳原子也属于此类。

22、根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。

23、这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。

24、烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。

25、由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。

26、苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。

27、石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。

28、化合物碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳碳酸盐、碳酸氢盐氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰、氧氰，硫氰其它含碳化合物都是有机化合物。

29、由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。

30、有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科 有机化学。

31、分布碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。

32、碳是占生物体干重比例最多的。

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